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第一章 第2课时 蒸馏和萃取 课时活页训练

1. 下列混合物的分离和提纯方法中, 主要是从溶解性的角度考虑 的是( ) A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取 解析:选 CD。

蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑,过滤 主要是除去液体中不溶性固体,要考虑溶解性,萃取是利用溶质在互 不相溶的溶剂里溶解度的不同。

用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所 组成的溶液里提取出来的操作,需要考虑溶解性。

2.下列对实验操作的叙述错误的是( ) A.用胶头滴管加液时,不能伸入试管中 B.蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精,需在瓶内放一些碎瓷片 C.温度计插入液体中测量温度的同时,又用它搅拌液体 D. 用容积为 100 mL 的量筒量取 80 mL 无水乙醇, 使液面最低点 至刻度 80 mL 处 解析:选 C。

温度计是测量温度的仪器,不能用于搅拌。

胶头滴 管应放在试管的正上方,垂直向试管内滴加液体;加热盛在烧瓶中的 液体,应放碎瓷片或碎玻璃片,以免发生“暴沸”;使用量筒量取 80 mL 无水乙醇,选用容积为 100 mL 的量筒合适,且操作方法正确。

3. 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来, 这种萃取剂应具备的性质 是( ) A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水,且必须比水的密度大 D.不溶于水,且必须比水的密度小 解析:选 B。

假设要用溶剂 A 将溶质 X 从溶剂 B 中萃取出来,A 应具备的基本性质是:①与 B 互不相溶;②X 在 A 中的溶解度远大于 在 B 中的溶解度;③X 与 A 不发生化学反应。

4.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体,不溶于水,密度小于 1 gmL-1,沸点约为 55 ℃。

要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯 分离出来,下列方法中最简便的是( ) A.蒸馏 B.分液

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C.过滤 D.蒸发 解析:选 B。

乙酸乙酯与水不互溶,用分液的方法分离最简便。

5.(2010 年绍兴高一检测)下列仪器中常用于物质分离的是( ) A.天平 B.分液漏斗 C.量筒 D.集气瓶 答案:B 6.某实验室仅有如下仪器或用具: 烧杯、铁架台、铁圈、 三脚架、 漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧 瓶、火柴。

从缺乏仪器或用具的角度看,不能进行的实验操作项目是 ( ) A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.升华 答案:C 7.下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是( )解析:选 D。

萃取是根据溶解度和密度大小进行的操作,与压强 无关。

8.下列实验设计方案中,可行的是( ) A.用加入适量铜粉的方法除去 Cu(NO3)2 溶液中的 AgNO3 杂质 B.用洗气瓶中的 NaOH 溶液除去 CO2 气体中混有的 HCl 气体 C.向某无色溶液中仅加入 BaCl2 溶液,以检验未知溶液中的 SO42- D.先后添加石蕊试液、BaCl2 溶液,可将盐酸、硫酸、硫酸钠、 氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开 解析:选 AD。

A 项中铜和硝酸银反应得硝酸铜。

B 项中 NaOH 也与 CO2 反应。

C 项溶液中也可能含有 Ag+。

9.下列萃取与分液结合进行的操作(用 CCl4 作萃取剂,从碘水中 萃取碘)中错误的是( ) A.饱和碘水和 CCl4 加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用 一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来 振荡 B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相 通(准备放出液体) C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内

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壁慢慢流出 D.最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体 解析:选 D。

分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。

10.化学工作者从有机反应 RH+Cl2(g)→RCl(l)+HCl(g)受到启 发,提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为 现实。

试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( ) A.蒸馏法 B.水洗分液法 C.升华法 D.有机溶剂萃取法 解析:选 B。

分离某种混合物所采用的具体方法取决于混合物中 各组成分的不同性质。

利用 HCl 易溶于水,而有机物一般难溶于水的 特征,采用水洗分液法是最简便易行的方法。

11.(1)CCl4 和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴 别开(简要地写出实验过程)。

①只允许用一种试剂_____________________________________。

②不用任何试剂_________________________________________。

(2)NaCl 溶液中含有少量的 CaCl2,某学生用过量的 Na2CO3 溶液 使 Ca2 + 转 化 为 沉 淀 而 除 去 , 确 认 Na2CO3 已 过 量 的 实 验 方 法 是 ____________________________________________________________ ___________________________________________________________。

答案: (1)①用两支试管分别取出少量的 CCl4 和蒸馏水, 然后分别 加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是 CCl4,呈棕黄色的液体 是蒸馏水 ②用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,出现 分层,下层液体是 CCl4,上层液体是蒸馏水 (2)沉淀反应后,用试管取出上层清液,再加入 CaCl2 溶液,若产 生白色沉淀,则可确认 Na2CO3 已过量 12.如图所示 a、b、c、d 分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、 D 是实际操作中各漏斗的下部,插入容器中的示意图,请指出 A、B、 C、D 分别与 a、b、c、d 相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应 用,例如:C 和 a 组合,用于制取气体。

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(1)A 与________组合,用于_______________________________。

(2)B 与________组合,用于_______________________________。

(3)B 与________组合, 用于________________________________。

(4)D 与________组合,用于_______________________________。

解析:球形分液漏斗常用作制备气体时的反应装置,梨形分液漏 斗常在分液时使用,普通漏斗的颈比较短,因此常在过滤和添加酒精 时使用。

答案:(1)c 制备气体 (2)b 分液 (3)d 过滤 (4)d 向酒精 灯里添加酒精 13.已知乙醇的沸点 78 ℃,能与水以任意比混溶。

乙醚的沸点 34.6 ℃,微溶于水,在饱和 Na2CO3 溶液中几乎不溶,且乙醚极易燃 烧,而乙醇与饱和 Na2CO3 溶液仍互溶。

今欲在实验室用乙醇制取乙 醚,反应原理为:(1)甲和乙两位同学分别设计了下图中甲、乙两套制取乙醚的装 置, 其中________装置更合适, 理由是___________________________。

对该装置需要改进的地方是___________________________________ ___________________________________________________________。

(2)如果使用乙装置,则在其冷凝管处标上进出水方向(用箭头↑、 ,除杂试剂 ↓表示);用乙装置收集的乙醚中可能含的杂质是 是 ,所用主要仪器是 。

解析:(1)乙醚易挥发、易燃烧,从防火和提高乙醚吸收率两个方 面来考虑,都是乙比甲更合适。

从表面上看,乙是一套蒸馏装置,温 度计处没有错误。

而更重要的是,由乙醇生成乙醚的化学反应是在 140 ℃的温度下发生,因此要使温度计显示乙醇和浓硫酸混合物的温 度, 以便于控制反应物的温度。

纯液体受热时易发生暴沸现象, 沸石(或 碎瓷片)可避免液体暴沸现象的发生。

(2)为了提高冷却的效果,冷却水要从冷凝管的下口进、上口出。

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乙醇的沸点为 78 ℃,在 140 ℃的温度下,乙醇除发生化学反应以外, 也有一部分随着乙醚挥发。

乙醇易溶于 Na2CO3 饱和溶液,而乙醚几 乎不溶于 Na2CO3 饱和溶液,乙醚与乙醇、Na2CO3、水的混合物分层 存在,可用分液法分离。

答案:(1)乙 收集乙醚的容器温度低,离火源远,乙醚的收集率 高、安全 向蒸馏烧瓶内加入几块沸石,将温度计的感温泡插入烧瓶 里的液体内 (2)下口进水、上口出水 乙醇 饱和 Na2CO3 溶液 分液漏斗 14.有 5 瓶白色固体试剂,分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸 铜、碳酸钠、硫酸钠。

现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤即可鉴 别它们。

请填写下列空白: (1)各取适量固体试剂分别加入 5 支试管中,加入适量蒸馏水,振 荡试管,观察到的现象是_____________________________________。

被检出的物质的化学式(分子式)是________。

(2)分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到 的现象和相应的化学方程式是: 1 支试管中有白色沉淀生成_______________________________。

2 支试管中有蓝色沉淀生成_______________________________ ___________________________________________________________。

被检出物质的化学式(分子式)是________。

(3) 鉴 别 余 下 未 检 出 物 质 的 方 法 和 观 察 到 的 现 象 是 ____________________________________________________________ ___________________________________________________________。

解析:(1)5 种固体均溶于水形成溶液,其中只有 CuSO4 溶液是蓝 色,故先检出的物质是 CuSO4。

(2)剩余的四种溶液加入 CuSO4 溶液时, 产生白色沉淀的是 BaCl2, 产生蓝色沉淀的是 NaOH 和 Na2CO3,无明显变化的是 Na2SO4,故被 检出的物质是 BaCl2 和 Na2SO4。

(3)向未检出的 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液中, 加入已检出的 BaCl2 溶液,产生白色沉淀的是 Na2CO3 溶液,无白色沉淀的是 NaOH 溶液。

答案:(1)5 种固体全部溶解,4 支试管中得到无色溶液,1 支试管 中得到蓝色溶液 CuSO4 (2)CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 和 CuSO4+Na2CO3===CuCO3↓+Na2SO4 BaCl2 和 Na2SO4 (3)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液,向其中加入 BaCl2 溶 液,有白色沉淀生成的是 Na2CO3 溶液,无沉淀生成的是 NaOH 溶液

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